Lapan soalan ini ditulis khas untuk latihan dan meningkat daripada ingatan kepada perbandingan. Tulis jawapan anda dahulu, kemudian buka jawapan model.
Gunakan pembina sesi latihan asal bermasa untuk mencuba soalan ini dengan had masa. Semua pelajaran disenaraikan di bawah elektrokimia.
Soalan 1 hingga 4: pengaliran arus dan elektrolisis
Soalan 1. Kalium iodida pepejal tidak mengalirkan elektrik, tetapi larutannya boleh. Terangkan.
Jawapan
Dalam pepejal, ion K⁺ dan I⁻ terikat pada kedudukan tetap dan tidak boleh bergerak. Dalam larutan, ion bebas bergerak, maka ion membawa cas melalui cecair itu.
Soalan 2. Seorang pelajar berkata, “Elektron bergerak melalui larutan untuk melengkapkan litar.” Nyatakan kesalahannya.
Jawapan
Elektron bergerak dalam wayar dan elektrod. Dalam elektrolit, ion yang membawa cas. Elektron diserahkan kepada ion dan diambil daripada ion di elektrod.
Soalan 3. Larutan kuprum(II) sulfat dielektrolisiskan dengan elektrod karbon. Namakan hasil di katod dan nyatakan satu pemerhatian.
Jawapan
Ion Cu²⁺ ditarik ke katod dan menerima elektron: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Hasilnya ialah kuprum, kelihatan sebagai salutan perang kemerahan pada katod.
Soalan 4. Asid sulfurik cair dielektrolisiskan. Gas yang terkumpul di satu elektrod berisi padu dua kali ganda gas di elektrod lain. Namakan gas yang isi padunya lebih besar dan elektrodnya.
Jawapan
Hidrogen terkumpul dengan isi padu lebih besar, di katod. Air mengandungi 2 atom hidrogen bagi setiap 1 atom oksigen, maka nisbah isi padu hidrogen kepada oksigen ialah 2 : 1.
Soalan 5 hingga 8: sel dan aplikasi
Soalan 5. Sebuah jadual rekaan menyenaraikan voltan sel dengan elektrolit yang sama: zink dan kuprum 1.1 V; besi dan kuprum 0.7 V; magnesium dan zink 0.9 V. Kenal pasti terminal negatif dalam sel magnesium dan zink.
Jawapan
Magnesium ialah terminal negatif, kerana magnesium lebih reaktif daripada zink dan lebih mudah melepaskan elektron.
Soalan 6. Menggunakan jadual dalam Soalan 5, nyatakan sel yang memberi voltan paling kecil dan satu perkara yang tidak ditunjukkan oleh jadual.
Jawapan
Sel besi dan kuprum memberi voltan paling kecil, iaitu 0.7 V. Jadual tidak menunjukkan berapa lama setiap sel tahan atau berapa kosnya.
Soalan 7. Sebuah gelung kunci nikel hendak disadur dengan zink melalui penyaduran elektrik. Nyatakan terminal yang disambung kepada gelung kunci dan ion dalam elektrolit.
Jawapan
Gelung kunci disambung kepada terminal negatif, maka ia menjadi katod. Elektrolit mengandungi ion Zn²⁺, contohnya larutan zink sulfat.
Soalan 8. Dalam Soalan 7, bar zink di terminal positif semakin kecil dari semasa ke semasa. Terangkan sebabnya, dan sebab warna larutan hampir tidak berubah.
Jawapan
Atom zink di anod melepaskan elektron dan larut sebagai ion Zn²⁺. Ion ini menggantikan ion Zn²⁺ yang dinyahcas di katod, maka kepekatan larutan hampir malar dan warnanya tidak berubah.
Jika jawapan anda salah, ke mana selepas ini?
Soalan 1 dan 2 merujuk kepada menerangkan aliran arus dalam elektrolit. Soalan 3 dan 4 merujuk kepada mentafsir pemerhatian elektrolisis.
Soalan 5 dan 6 merujuk kepada membandingkan reka bentuk sel ringkas, dan soalan 7 dan 8 merujuk kepada menerangkan aplikasi. Jika jenis soalan yang sama terus berulang, lihat tuisyen Sains dalam talian satu-lawan-satu.